Obsah
Existujú tri rôzne definície kyslej zlúčeniny. Definícia Arrhenius je taká, že kyslá zlúčenina disociuje H + na ióny. Bronsted Lowery definuje kyslú zlúčeninu ako zlúčeninu, ktorá daruje protón. Lewis definuje, ktoré kyslé zlúčeniny prijímajú elektróny. Je dôležité vedieť, ako určiť kyslosť atómov v kyslej zlúčenine, pretože tým budete vedieť, ktoré z nich sú silnejšie a slabšie.
inštrukcia
-
Analyzujte kyselinu pKa. PKa je negatívna disociačná konštanta kyseliny logaritmovej, ktorá vám môže pomôcť pochopiť, aká slabá alebo silná je kyselina. Čím vyššia je hodnota pKa, tým slabšia je kyselina. Čím nižšia je hodnota pKa, tým silnejšia. Napríklad kyselina trichlóretánová má pKa 0,65 a kyselinu etanoovú 4,76. Takže trichlóretán je silnejší ako etanoický.
-
Skontrolujte štruktúru kyslej zlúčeniny. Kreslením štruktúry zlúčeniny alebo jej prezeraním online alebo v knihe chémie môžete lepšie pochopiť kyslosť atómov. Štruktúra kyseliny etanoovej je napríklad CH3COOH. Správny uhlík má dvojitú väzbu na kyslík a jednoduchú vzájomnú väzbu.
-
Nakreslite ión, ktorý je výsledkom odstránenia atómu H +. Štruktúra iónu vám môže pomôcť analyzovať stabilitu výslednej zlúčeniny. Napríklad, keď kyselina etánová stráca protón, výsledkom tejto zlúčeniny je CH3COO-. Toto môže byť reprezentované rezonančnou štruktúrou, ktorá ukazuje uhlík s jednoduchou väzbou s jedným kyslíkom a dvojitou väzbou s iným a uhlíkom s dvojitou väzbou s kyslíkom a je jednoduchý. To predstavuje, ako je skutočná väzba priemerom týchto dvoch štruktúr, čo znamená, že záporný náboj je delokalizovaný na oboch kyslíkových atómoch. Čím väčšie je množstvo premiestnenia, tým viac je zlúčenina.
-
Určite, ktoré funkčné skupiny sú časťami kyslej zlúčeniny. Niektoré funkčné skupiny, ako napríklad metyl, zanechávajú atóm v menej kyslej zlúčenine. Dôvodom je, že metyl, CH3 skupiny majú tendenciu tlačiť elektróny preč, čo uľahčuje spojenie iónu s vodíkom. Niektoré funkčné skupiny, ako sú halogény, ťahajú elektróny, čo zvyšuje delokalizáciu a zanecháva atóm kyslejší.
tipy
- Hodnoty pKa môžete nájsť online alebo v knihách chémie.
