Obsah
Väčšina prvkov existuje v prírode vo forme viac ako jedného izotopu. Množstvo prirodzene sa vyskytujúcich izotopov ovplyvňuje priemernú atómovú hmotnosť prvku. Atómová hmotnosť nájdená v periodickej tabuľke je priemerom hodnôt rôznych izotopov, ktoré zohľadňujú početnosť každého z nich. Pre prvky, ktoré majú len jeden izotop, sa atómová hmotnosť blíži očakávanej hodnote na základe počtu protónov a neutrónov v jadre.
inštrukcia
-
Pozrite sa na možný izotop prvku záujmu. Všetky prvky majú minimálny izotop. Ak chcete vypočítať priemernú atómovú hmotnosť, musíte vedieť, koľko izotopov existuje, ich početnosť a ich atómové hmotnosti.
-
Nájdite prirodzené množstvo každého izotopu a zaznamenajte tieto hodnoty s izotopovým číslom prvku.
-
Vypočítajte atómovú hmotnosť pomocou váženého priemeru. Vynásobte každý izotop jeho percentuálnym zastúpením a spočítajte všetky hodnoty. Napríklad horčík má tri izotopy: Mg (24), Mg (25) a Mg (26), ktorých percentá sú 78,9%, 10% a 11,1% a ktorých hmotnosti sú 23,985, 24,986 a 25,983, resp. Vážený priemer sa vypočíta zo vzorca (percento 1 x atómová hmotnosť) + (percento 2 x atómová hmotnosť) + (percento 3 x atómová hmotnosť) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Publikovaná hodnota je 24,305. Zaokrúhlenie hodnôt odôvodňuje mierny rozdiel.
Čo potrebujete
- Izotopy prvku
- Percentuálne zastúpenie
